淺析關(guān)于電鍍金銀的反應機理。
一、電極電位。
當金屬電極浸入含有該金屬離子的溶液中時(shí)，存在如下的平衡，即金屬失電子而溶解于溶液的反應和金屬離子得電子而析出金屬的逆反應應同時(shí)存在：Mn++ne=M。
二、極化。
所謂極化就是指有電流通過(guò)電極時(shí)，電極電位偏離平衡電極電位的現象。產(chǎn)生極化作用的原因主要是電化學(xué)極化和濃差極化。
1、電化學(xué)極化。
由于陰極上電化學(xué)反應速度小于外電源供給電子的速度，從而使電極電位向負的方向移動(dòng)而引起的極化作用。
2、濃差極化。
由于鄰近電極表液層的濃度與溶液主體的濃度發(fā)生差異而產(chǎn)生的極化稱(chēng)濃差極化，這是由于溶液中離子擴散速度小于電子運動(dòng)造成的。
電鍍金銀過(guò)程是鍍液中的金屬離子在外電場(chǎng)的作用下，經(jīng)電極反應還原成金屬原子并在陰極上進(jìn)行金屬沉積的過(guò)程。
